Question

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

物  質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

• A． 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
• B． 除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
• C． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²/L²，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²/L²
• D． 用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．MgCl₂水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；Mg（OH）₂最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MgCO₃水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；
B．碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；
C．當(dāng)溶液中若含有其它的Mg²⁺或CO₃^2-，如氯化鎂，則Mg²⁺和CO₃^2-的濃度不相等；
D．由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成的碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀；

解答 解：A、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱MgCl₂溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加熱MgCO₃溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，故A正確；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，故C正確；
C、一定溫度下，溶度積常數(shù)不變化，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
D、用石灰水處理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查對(duì)鹽水解的影響因素，水解方程式，鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小，鹽類水解的定義 等考點(diǎn)的理解，題目難度中等．