Question

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-2價陰離子和元素W的+1價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（ ）

A. X與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵

B. W的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成物中只含離子鍵

C. Y元素與Z元素能形成兩種共價化合物

D. 離子半徑：r(Z2-)＞r(W+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；元素Z的-2價陰離子和元素W的+1價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為O、W為Na，以此解答該題。

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；元素Z的-2價陰離子和元素W的+1價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為O、W為Na；

A．X為H、Z為O，兩者形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2中含有極性鍵H-O鍵、非極性鍵O-O，故A正確；

B．W為Na、Z為O，Na在氧氣中加熱或燃燒生成Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；

C．Y為C、Z為O，兩元素可組成CO2、CO兩種氧化物，且均為共價化合物，故C正確；

D．O2-和Na+的核外電子排布均與氖原子相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(O2-)＞r(Na+)，故D正確；

故答案為B。