Question

【題目】如表所示W、X、Y、Z為四種短周期元素，下列說法正確的是

	X	Y
W			Z

A. 四種元素沒有金屬元素

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 若W和Z的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)，則X的氫化物沸點可能低于Y的氫化物沸點

D. 若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．假設(shè)W為金屬Al，則X為C，Y為N，Z為S，能符合題目給出的已知的條件，故四種元素中可能有金屬元素，故A項錯誤；

B．根據(jù)已知可假設(shè)W為Si，則X為N，Y為O，Z為Cl，則由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3是一種鹽，其中含有共價鍵和離子鍵，故B項錯誤；

C．W和Z的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)，則W的最高價氧化物的水化物可為Al(OH)3，Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4，則W為Al，X為C，Y為N，Z為S。Y的簡單氫化物為NH3，其分子間可以形成氫鍵。而X的氫化物有很多，如甲烷、乙烷、甲苯及許多高分子碳?xì)浠�合物。如�?/span>X的氫化物為高分子碳?xì)浠�合物，則就有可能比Y的氫化物沸點高；若X的氫化物為低分子碳?xì)浠�合物，則有可能比Y的氫化物沸點低，故C正確；

D．若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素，物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4分別為SiO2、Si3N4、SiCl4，SiO2、Si3N4為原子晶體，具有有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為共價化合物，不具有該性質(zhì)，故D項錯誤；

答案:C。