Question

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

 

⑴ 粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　　   (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。電解時(shí)生成的氣體B是　　    ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                   　。

⑶ ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO₂＋I(xiàn)^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　　   。

② 滴定過程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　　。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

⑴ BaCl₂  BaSO₄ 和BaCO₃的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO離子時(shí)，BaSO₄(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃(s)

⑵H₂   2NaClO₃＋4HCl==2ClO₂＋2NaCl＋2H₂O

⑶酸式滴定管  減少實(shí)驗(yàn)誤差