下列四種物質(zhì)“水解”時，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價發(fā)生明顯變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、B、D中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，只有B中P元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意化合價的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，且分子中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鮮花保鮮劑”是各種鮮花采摘前的保鮮和采摘后的插花、瓶插、貯存保鮮的理想制劑，可以延緩鮮花的衰老，抑制鮮花和瓶插夜中的細菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mo-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.348174
阿司匹林0.170180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.020170

         乙醇		9.20046
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖　　　　B．硫酸鉀　　　　C．乙醇　D．硝酸銀   E、高錳酸鉀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：
 
　mol?L-1．
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，下列操作不正確的是（填編號）
 
．
A、用電子天平（精確度為0.001g）稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E、往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
（5）在配置過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．
①未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸餾水
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、焓變大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的
C、自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、摩爾是一個基本物理量
D、以克為單位時，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　　）
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，得溶液的pH值會增大
B、等體積、等pH的NH4Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者反應(yīng)快
C、將nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7時，則該溶液的pH一定為14-α

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
B、向碳酸鋇固體中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：請回答：
（1）操作①的名稱是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）
 
．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是
 
．
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是
 
．

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