Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、飽和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，得溶液的pH值會(huì)增大
• B、等體積、等pH的NH₄Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者反應(yīng)快
• C、將nmol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂（g）、2n mol I₂（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，若α＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-α

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,化學(xué)平衡的影響因素,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、溫度不變，其溶度積不變，故濃度均不變；
B、依據(jù)鹽類水解原理回答即可；
C、依據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素回答；
D、依據(jù)溫度不確定，水的離子積不一定回答．

解答： 解：A、飽和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，溫度不變，氫氧根的濃度不變，故pH值不變，故A錯(cuò)誤；
B、NH 4+屬于弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中存在：NH 4++H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故等體積、等pH的NH₄Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者產(chǎn)生的H⁺濃度大于后者，故反應(yīng)速率快，故B正確；
C、由于發(fā)生反應(yīng)：H₂+I₂?2HI，此反應(yīng)的特點(diǎn)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，故同時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡狀態(tài)不變，即轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，此時(shí)溫度不能確定，故K_W不能確定，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹽類水解的應(yīng)用以及溶解度、飽和溶液的概念，屬于�？碱}．