【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。
(1) 實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。
(2) 研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。
A. 氫氧化鈉溶液
B. 碳酸鈉溶液
C.濃硫酸
(3)寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,第二步反應(yīng)的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。
已知:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是______________;
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性;
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________________作指示劑;
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL,則此水樣中氧氣(O2)的含量為___(單位:mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識。
(1)若A為單質(zhì):
①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。
②A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。
③B能腐蝕玻璃,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。
(2)若A為氧化物:
①A為淡黃色固體,則A的電子式為_________。
②A、C均能造成光化學(xué)煙霧,則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
(3)若B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分,則有機物A的名稱是_________。另外,A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解,用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識。
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【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)A的電子式為 , D中官能團的名稱為 .
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型是 .
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).觀察到的現(xiàn)象是 , 重復(fù)操作2﹣3次.寫出過程②反應(yīng)方程式 .
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③,實驗裝置如圖3所示:
①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是: . (已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
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【題目】經(jīng)一定時間后,可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 無法確定沉淀C的成分
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【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的關(guān)系是( 。
A.X=Y=Z
B.X=Y<Z
C.X>Y=Z
D.X<Y=Z
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl﹣)=c(NH )>c(OH﹣)=c(H+)
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后:c(NH3?H2O)+c(NH )=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH>7
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