下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是            (    )

    A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑;           B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

  C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是   (  )

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A.柴油與汽油    B.汽油與水     C.溴與水    D.水與乙醇

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相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2),若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是            (    )

  A.C1 >C2         B.C1 =C2         C.C1 <C2         D.2 C1 =C2  

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在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個數(shù)比是____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________,試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________

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將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2:1混合,則下列說法正確的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中:c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中:c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合物,經(jīng)測定c(ClO—): c(ClO3—)=1:3,則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為(    )

A.21:5 B.11:3 C.3:1  D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ▲               。

(2) 合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

(A)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=        ▲       

(B)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v     ▲     v(填“>”、“<”或“=”)

(C)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

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