相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是            （    ）

  A．C1 ＞C2         B．C1 ＝C2         C．C1 ＜C2         D．2 C1 ＝C2  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（    ）

A．C2H5OH    B．HNO3    C．NaOH    D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是            （    ）

    A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；           B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

  C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

  （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行A操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；定容時俯視__________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（           ）

A．濃H2SO4     B．飽和NaCl溶液      C．濃NaOH溶液    D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說法或反應(yīng)正確的是

  A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

  B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

  D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)后放熱9.48 kJ

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