Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS①；Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO②．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)
• B、反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• C、每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3
• D、反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高溫  .

Sb₄O₆+6FeS①中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；Sb₄O₆+6C

高溫  .

4Sb+6CO②中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合基本概念來分析解答．

解答： 解：A．反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Sb₄O₆，故B錯(cuò)誤；
C．生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb₄O₆，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb₄O₆，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol×（2-0）=6 mol電子，則反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、各個(gè)物理量之間的關(guān)系解答，題目難度不大．