Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH均相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH相等的這三種溶液中，NaOH是強堿，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等的這三種溶液中，NaOH是強堿，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這三種溶液中濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．