11．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
C．NH4OCN、CO（NH2）2互為同分異構(gòu)體D．C2H4與C3H6一定是同系物

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；
B．由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；
D．同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物．

解答 解：A．H2、D2是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．碘晶體、碘蒸氣是碘單質(zhì)的不同狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D．C3H6可能為環(huán)烷烴，乙烯一定是烯烴，結(jié)構(gòu)不一定相似，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　�。�
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化
C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以證明甲烷的空間構(gòu)型是正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是（　�。�
A．CH3Cl只有一種B．CH2Cl2只有一種C．CHCl3只有一種D．CCl4只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列儀器裝置的使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?（　　）
A．
用托盤天平快速稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體
B．
使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
C．
分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．
分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
E．
比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
F．
用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對(duì)于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
①CO2分子的比例模型示意圖：
②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；
⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．己知298K時(shí)：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-822.2kJ•mol-1
求：鋁熱反應(yīng)（Al與Fe2O3）的熱化學(xué)方程式：2Al （s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol-1，若上述反應(yīng)產(chǎn)生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案