Question

1．己知298K時：
①2A1（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8kJ•mol^-1
②2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-822.2kJ•mol^-1
求：鋁熱反應（Al與Fe₂O₃）的熱化學方程式：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol^-1，若上述反應產生1.00kg的Fe，能放出多少熱量？

Answer 1

分析 利用蓋斯定律，將已知的化學反應相減可得鋁熱反應，則反應熱等于兩個反應的反應熱之差，然后可以得出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式；根據n=$\frac{m}{M}$計算鐵的物質的量，根據熱化學方程式計算放出的熱量．

解答 解：鋁熱反應的反應物是鋁粉與氧化鐵粉末，生成物是鐵和氧化鋁，
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1669.8kJ•mol^-1①
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.2kJ•mol^-1 ②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=△H（①）-△H（②）=-1669.8kJ•mol^-1-（-822.2kJ•mol^-1）=-847.6 kJ•mol^-1，
1.00kg的Fe的物質的量為：n（Fe ）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{56g/mol}$=$\frac{1000}{56}$mol，放出的熱量為：$\frac{1000}{56}$mol×$\frac{847.6KJ/mol}{2}$≈7567.86KJ，
故答案為：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-847.6kJ•mol^-1；7567.86KJ．

點評 本題考查利用蓋斯定律熱書寫化學方程式、反應熱的計算，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫注意事項．