硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉
C

試題分析：在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。A、鋅的金屬性強于鐵和銅的，因此鋅能置換出鐵和銅，得不到硫酸亞鐵，A不正確；B、鎂的金屬性強于鐵和銅的，因此鎂能置換出鐵和銅，得不到硫酸亞鐵，B不正確；C、鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、銅，與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，因此可以達到除雜的目的，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵和銅的，因此鋁能置換出鐵和銅，得不到硫酸亞鐵，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

（2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經(jīng)過討論后，設計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準備進行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是____________________
3.裝置③時利用電解原理來達到實驗目的的。
（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應為_______（填材料的元素符號）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項序號）
A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，                       后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，無氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是               。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                      。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗證方法為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有        溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。
（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________�，F(xiàn)象                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

Ⅰ．甲同學根據(jù)如下流程進行實驗，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有   、   （填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式   。
（3）將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻至室溫，稱量剩余固體和坩堝的質(zhì)量，計算。
實驗中加熱至恒重的目的是   。
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是   。
Ⅱ．乙同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   ；
（2）若要用實驗證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+，其最可靠的化學方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（  ）
A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒
精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性：                                                      。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是：                                     。
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為                        （列出計算式即可，不必化簡）。
（5）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：           _。

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