Question

某探究小組采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法為_(kāi)_______________________________________________________。
（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無(wú)氣泡	溶解，無(wú)氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無(wú)現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

 
①乙組得到的黑色粉末是               。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?u>                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗(yàn)證方法為                                                    。

Answer 1

（1）將裝置末端的導(dǎo)管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)雙手，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性良好；（2）點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲 （3）①FeO②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O   ③氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^－反應(yīng)溶液呈紅色 SCN^－被過(guò)量氯氣氧化 ；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色則說(shuō)明之前SCN^－被過(guò)量氯氣氧化。

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法為：將裝置末端的導(dǎo)管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)雙手，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)所得的氣體為氫氣，檢驗(yàn)氫氣的實(shí)驗(yàn)操作是點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲；（3）實(shí)驗(yàn)所得的物質(zhì)為FeO或Fe₃O₄，由于像乙實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，故乙實(shí)驗(yàn)中所得的物質(zhì)為FeO，甲實(shí)驗(yàn)中所得的物質(zhì)為Fe₃O₄，故①乙組得到的黑色粉末是FeO②Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O；③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)槁葰鈱�Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^－反應(yīng)溶液呈紅色 ；SCN^－被過(guò)量氯氣氧化；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色則說(shuō)明之前SCN^－被過(guò)量氯氣氧化。