Question

16．有下列四種溶液：①HCl ②AlCl₃ ③NaOH ④Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為α₁、α₂、α₃、α₄，已知α₁=α₃，α₂=α₄，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=10⁶，則四種溶液的pH值不可能是（　�。�

• A． 5、5、10、10
• B． 4、4、10、10
• C． 3、5、11、9
• D． 5、3、9、11

Answer 1

分析 H₂O?H⁺+OH^-，①HCl為強(qiáng)酸，抑制水的電離； ②AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離； ③NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離； ④Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；
α₁=α₃，HCl與NaOH對(duì)水的電離的抑制程度相等，即PH₁+PH₃=14，α₂=α₄，PH₂+PH₄=14，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相等，①中的水的電離受到抑制，②中水的電離受到促進(jìn)，
且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=10⁶，則（14-pH₂）-pH₁=6，將各選項(xiàng)數(shù)據(jù)代入即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：純水中存在電離平衡：H₂O?OH^-+H⁺，加入酸或者堿能夠抑制水的電離，使水的電離程度減�。蝗艏尤肴跛岣�離子或者弱堿根離子，能夠促進(jìn)水的電離，①HCl為強(qiáng)酸，抑制水的電離； ②AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離； ③NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離； ④Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；電離的水分子物質(zhì)的量與未電離前水分子物質(zhì)的量的比即是水的電離度，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，α₁=α₃，HCl與NaOH對(duì)水的電離的抑制程度相等，即兩種溶液中水的電離程度相等，即PH₁+PH₃=14，同理α₂=α₄，PH₂+PH₄=14，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=10⁶，（14-pH₂）-pH₁=6，
A．PH₁+PH₃=14，5+10=15，不符合，PH₂+PH₄=14，5+10=15，不符合，（14-5）-5=4，不符合，故A選；
B．PH₁+PH₃=14，4+10=14，符合，PH₂+PH₄=14，4+10=14，符合，（14-4）-4=6，符合，故B不選；
C．PH₁+PH₃=14，3+11=14，符合，PH₂+PH₄=14，5+9=14，符合，（14-5）-3=6，符合，故C不選；
D．PH₁+PH₃=14，5+9=14，符合，PH₂+PH₄=14，3+11=14，符合，（14-3）-5=6，符合，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離，理解α₁=α₃，α₂=α₄，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=10⁶，得出PH₁+PH₃=14，PH₂+PH₄=14，（14-pH₂）-pH₁=6是解答關(guān)鍵，也可用舉例法推出關(guān)系式，題目難度中等．