2．含有M金屬的鐵5.6克，與足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣0.56克，則金屬M(fèi)可能是（　�。�
A．MgB．AlC．ZnD．Cu

分析 根據(jù)二價(jià)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間．

解答 解：把不純的鐵看作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為X，則
 M+H2SO4═MSO4+H2↑
 X            2
 5.60g     0.56g，
解得X=$\frac{5.6g×2}{0.56g}$=20
即組成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定是一個(gè)比20大，一個(gè)小于20．由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應(yīng)該是相對(duì)原子質(zhì)量小于20．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
若金屬反應(yīng)后化合價(jià)為+3價(jià)，則反應(yīng)方程式為$\frac{2}{3}$M+H2SO4=$\frac{2}{3}$M（SO4）3+H2↑，所以Al的相對(duì)原子質(zhì)量可以改算為$\frac{2}{3}$×27=18，故符合題意；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意Al為三價(jià)金屬與Mg、Fe和酸的反應(yīng)方程式不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（　�。�
A．酸性氧化物與堿反應(yīng)B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D．金屬與氧氣化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，反應(yīng)速率可能減小
B．需要加熱的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D．使某金屬做電解池的陽(yáng)極，可使該金屬得到有效的保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有下列四種溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3、α4，已知α1=α3，α2=α4，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=106，則四種溶液的pH值不可能是（　�。�
A．5、5、10、10B．4、4、10、10C．3、5、11、9D．5、3、9、11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是C（圖甲）（填寫字母標(biāo)號(hào)）．

（2）用圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的A 和C（填寫字母標(biāo)號(hào)）
A．品紅溶液     B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量C（填寫字母標(biāo)號(hào)）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能確定
（4）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2；
根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．

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