2．含有M金屬的鐵5.6克，與足量稀硫酸反應，得到氫氣0.56克，則金屬M可能是（　�。�
A．MgB．AlC．ZnD．Cu

分析 根據(jù)二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均式量，使平均式量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答 解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
 M+H2SO4═MSO4+H2↑
 X            2
 5.60g     0.56g，
解得X=$\frac{5.6g×2}{0.56g}$=20
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比20大，一個小于20．由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于20．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
若金屬反應后化合價為+3價，則反應方程式為$\frac{2}{3}$M+H2SO4=$\frac{2}{3}$M（SO4）3+H2↑，所以Al的相對原子質量可以改算為$\frac{2}{3}$×27=18，故符合題意；
故選B．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度不大，注意Al為三價金屬與Mg、Fe和酸的反應方程式不同．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質之間的反應，一定不能生成鹽的是（　�。�
A．酸性氧化物與堿反應B．堿性氧化物與酸反應
C．單質與化合物的置換反應D．金屬與氧氣化合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，升高反應的溫度，反應速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，反應速率可能減小
B．需要加熱的反應一定為吸熱反應
C．使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動
D．使某金屬做電解池的陽極，可使該金屬得到有效的保護

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　　）
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結構簡式：
（2）系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有下列四種溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3、α4，已知α1=α3，α2=α4，且$\frac{{α}_{2}}{{α}_{1}}$=106，則四種溶液的pH值不可能是（　　）
A．5、5、10、10B．4、4、10、10C．3、5、11、9D．5、3、9、11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是C（圖甲）（填寫字母標號）．

（2）用圖乙所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的A 和C（填寫字母標號）
A．品紅溶液     B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．AgNO3溶液
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質量C（填寫字母標號）
A．等于6.4克    B．大于6.4克    C．小于6.4克    D．不能確定
（4）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是1：2；
根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．

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