Question

(10分)某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：

①需配制0．1 mol?L-1 的鹽酸和0．1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液；

②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0．2g的此胃藥片，磨碎后加入20．00mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0．1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；

④加入25．00mL0．1mol?L-1 的鹽酸溶液。

（1）寫出實驗過程中第一次滴定①-④的編號順序______________。

（2）下圖所示的儀器中配制0．1mol?L-1 鹽酸和0．1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）__________。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（重復(fù)滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL B．100mL、100mL

C．100mL、150mL D．250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學方程式_____________________ 。

Answer 1

（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）首先配制需要的標準濃度的溶液，取待測物制成溶液，在待測物溶液中加入一定量的鹽酸，再用氫氧化鈉進行滴定，所以順序為：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，不需要平底燒瓶和分液漏斗，所以選A、C；圖上還缺少玻璃棒、燒杯。（3）因為每次實驗至少使用25毫升溶液，兩次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，選B。（4）過程中涉及了碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以方程式為：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

考點：酸堿中和滴定。