Question

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　�。�

• A． n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 g
• B． n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
• C． n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 g
• D． n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

Answer 1

分析 鐵和硫加熱1比1反應(yīng)生成硫化亞鐵：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫化氫，若鐵過量，過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，則氣體的物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)n=nM計算出鐵的質(zhì)量；然后分別根據(jù)n（Fe）=n（S）、n（Fe）＞n（S）、n（Fe）＜n（S）進(jìn)行討論得出答案．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
鐵和硫加熱1比1反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫化氫，若鐵過量，過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，
則氣體的物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量，則鐵的物質(zhì)量為0.5mol，質(zhì)量為28g，
當(dāng)n（Fe）＞n（S）時，則S的物質(zhì)的量小于0.5mol，原混合物總質(zhì)量小于44g，故B正確；
當(dāng)n（Fe）=n（S）時，S的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為16g，則原混合物總質(zhì)量為44g，故C錯誤；
n（Fe）＜n（S）時，S的物質(zhì)的量大于0.5mol，質(zhì)量大于16g，則總質(zhì)量大于44g，故A、D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理并得出鐵與氣體的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握鐵與S反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．