7．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
B、壓強(qiáng)增大時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大；
C、催化劑不影響平衡移動(dòng)；
D、溫度相同壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)；等壓時(shí)溫度降低時(shí)，平衡向放熱方向移動(dòng)．

解答 解：A、500℃＞100℃，溫度升高時(shí)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，則生成物C的百分含量應(yīng)該減小，故A正確；
B、壓強(qiáng)增大時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不影響平衡移動(dòng)，有無(wú)催化劑c（C）相同，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，作一等壓線，溫度降低時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率也增大，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，注意先拐先平數(shù)值大的原則，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HXB．XH4C．XH3D．H2X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為Ⅴ形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中S原子為sp6雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按要求填空：
（1）請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成．
（2）請(qǐng)用電子式表示HCl的形成．
（3）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：①M(fèi)gO②NaOH③NH3④N2
（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A+與C2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�
A．同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
C．同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中B的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（3）A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個(gè)用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用電子式表示EF的形成過(guò)程：
（7）B、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

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