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9．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　　）
ABCD
鎂條的燃燒人工吹制玻璃器皿銅獅表面出現銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Mg在空氣中燃燒，Mg、O元素的化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應無關，故A不選；
B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．銅獅表面出現銅綠，Cu、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．酸雨在形成過程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于化學與生活、生產的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質
B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C．用加熱法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），如表各組物質中不能按圖示關系轉化的是（　�。�
選項物質轉化關系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BCCOCO2 O2
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是AD
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性
B．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬及其化合物在化學中扮演著重要的角色，同學們應該熟練掌握它們的性質．
（1）鈉與水反應時，鈉漂浮在水面上．甲同學用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹，而后投入到水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應．該過程中發(fā)生反應的離子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反應生成的氣體體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（標準狀況下）．
（2）乙同學將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物質的量小于4.6mol的原因是隨著反應的進行硫酸濃度逐漸減小，反應停止．
（3）丙同學向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關系圖象如圖，則a=19.4，b=11.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
B．汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
C．綠色化學的核心是對環(huán)境產生的污染進行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　�。�
A．海水蒸餾得到淡水B．中和滴定C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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