4．二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

分析 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應中，NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)與電子之間的關(guān)系式解答．

解答 解：A．HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，同時生成NaCl，則還體現(xiàn)了HCl的酸性，故A錯誤；
B．NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價，根據(jù)電子守恒可知，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．反應中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯誤；
D．反應中氯酸鈉是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO3＞Cl2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑、還原劑，注意該反應中元素得失電子時化合價不能交叉，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應放出H2B．不能與硫酸銅溶液反應
C．在常溫下不能與O2反應D．遇冷濃硫酸不發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．20mL Al2（SO4）3溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1．則稀釋前Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為0.5mo1•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表針對物質(zhì)和敘述，其中判斷正確的是（　�。�
選項物質(zhì)敘述判斷
A1molH2O標準狀況下，其體積約為22.4L正確
B2gH2常溫常壓下，有NA個氫分子錯誤
C1L0.1mol?L-1NaCl溶液取出100mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1正確
D1mol?L-1Na2SO4溶液將1molNa2SO4固體溶于1L水可配得該溶液正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
ABCD
鎂條的燃燒人工吹制玻璃器皿銅獅表面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組將反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）設(shè)計成如圖所示的電池裝置，負極的電極反應式為CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．電池工作時，正極區(qū)域溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）用該原電池做電源，電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．③表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．某可逆反應生成物的量隨反應時間關(guān)系如圖④所示，在t時反應物轉(zhuǎn)化率達到最大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；
（2）pH由6增大至8過程中，發(fā)生的主要離子反應方程式為H2PO4-+OH-=HPO42
（3）pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
（4）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
（5）測得H3PO4與NaOH反應后的混合液pH=12時，計算參加反應的H3PO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：5．

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