4．下列各組物質(zhì)通過互相滴加的方法鑒別的是（　�。�
A．AlCl3溶液和氨水B．NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液
C．Na HCO3溶液和鹽酸D．明礬溶液和燒堿溶液

分析 通過互相滴加的方法鑒別，則發(fā)生的反應(yīng)與量有關(guān)，反應(yīng)不同現(xiàn)象不同，以此可鑒別物質(zhì)．

解答 解：A．與量無關(guān)，只生成白色沉淀，相互滴加不能鑒別，故A不選；
B．反應(yīng)雖與量有關(guān)，但均生成白色沉淀，則相互滴加不能鑒別，故B不選；
C．反應(yīng)與量無關(guān)，只生成氣體，相互滴加不能鑒別，故C不選；
D．與量有關(guān)，NaOH少量生成白色沉淀，過量時沉淀消失，則相互滴加能鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
[查閱資料]碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
[實驗]取一定質(zhì)量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，實驗測得的數(shù)據(jù)如圖：
根據(jù)以上信息及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)分析計算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計算圖中a點的數(shù)值（寫出計算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是55.8%（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣分子能漂白有機分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學(xué)鍵或官能團信息的方法為（　�。�
A．質(zhì)譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實驗污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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同步練習(xí)冊答案