4．下列各組物質通過互相滴加的方法鑒別的是（　　）
A．AlCl3溶液和氨水B．NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液
C．Na HCO3溶液和鹽酸D．明礬溶液和燒堿溶液

分析 通過互相滴加的方法鑒別，則發(fā)生的反應與量有關，反應不同現(xiàn)象不同，以此可鑒別物質．

解答 解：A．與量無關，只生成白色沉淀，相互滴加不能鑒別，故A不選；
B．反應雖與量有關，但均生成白色沉淀，則相互滴加不能鑒別，故B不選；
C．反應與量無關，只生成氣體，相互滴加不能鑒別，故C不選；
D．與量有關，NaOH少量生成白色沉淀，過量時沉淀消失，則相互滴加能鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重與量有關的反應現(xiàn)象考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
[查閱資料]碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步，其中第一步反應為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
[實驗]取一定質量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，實驗測得的數(shù)據(jù)如圖：
根據(jù)以上信息及有關實驗數(shù)據(jù)分析計算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計算圖中a點的數(shù)值（寫出計算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質量分數(shù)是55.8%（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的離子
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣分子能漂白有機分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學鍵或官能團信息的方法為（　�。�
A．質譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲將轉化為，可以加入（　　）
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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