Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、107克Fe（OH）₃膠體中，含有的膠粒數(shù)目為N_A
• B、46克NO₂和N₂O₄的混合物中，含有原子的數(shù)目為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的Cl₂溶于水中達(dá)到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、2.3克Na與O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.1N_A與0.2N_A之間

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠體中含有的膠粒數(shù)目；
B．NO₂和N₂O₄的混合物的最簡式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡式NO₂；
C．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，無法計(jì)算注意的電子數(shù)；
D．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子．

解答：解：A．由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，所以無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為3N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水后，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，總共失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與水的反應(yīng)情況．