設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況，1mol SO3含O原子個數(shù)為3NAB、1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NAC、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.20mol/L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol三氧化硫中含有3mol氧原子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．常溫下pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．
解答：解：A．1個SO3分子中含3個O原子，故1molSO3含O原子個數(shù)為3NA，故A正確；
B．沒有標明是標準狀況，題中條件無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵的化合價有0價變?yōu)?2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.10mol/L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①因為增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好
②降低溫度，平衡正向移動，但是反應(yīng)速率減慢，所以溫度要選500℃
③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率
④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動
⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率會降低
⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率．
A、③④⑤B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下．就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（　�。�
A、實驗B、假設(shè)C、觀察D、做結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子分為2NAD、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子B、0.2mol?L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NAC、在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣D、4g氦氣所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、12.0g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B、14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為
NA
n
C、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
D、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC、Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、107克Fe（OH）3膠體中，含有的膠粒數(shù)目為NAB、46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的數(shù)目為3NAC、標準狀況下，2.24L的Cl2溶于水中達到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、2.3克Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.1NA與0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1） D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2） C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為 ；

（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，

（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5） 丙屬于 晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ；

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是 。

 

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