15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強
B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導電
C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

分析 A．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
B．醋酸在溶液中部分電離，液態(tài)時不發(fā)生電離；
C．鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氫離子濃度不變；
D．硫酸鋇在溶液中完全電離．

解答 解：A．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，溶液的導電能力與離子濃度成正比，故A錯誤；
B．醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時不發(fā)生電離，所以液態(tài)時不能導電，故B正確；
C．鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，故C錯誤；
D．電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，為易錯點，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知下列反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t．
【實驗內(nèi)容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實 驗 編 號①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是攪拌．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應速率越慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　�。�
A．甲烷在空氣中燃燒B．金屬鈉與水反應
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度增大，c（H+）增大
B．平衡向生成CH3COOH移動，c（H+）減小
C．CH3COOH電離程度減小，pH減小
D．電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動，pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學方程式是．
（3）D的含氧官能團名稱是醛基．
（4）E的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構
FF元素的基態(tài)原子有六個成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應用價層電子對互斥理論，預測COCl2的空間構型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對原子質(zhì)量是計算式是6NA•V•ρ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請回答下列問題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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