用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaCl[HCl]
C、NaOH[NaOH]
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B正確；
C、電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅會(huì)多加入水，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH
 
2．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處
 
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。┳骱�(jiǎn)明扼要的表述
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
D、Al（NO3）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三個(gè)干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一瓶裝入干燥純凈的氨氣；一瓶裝入含一半空氣的氯化氫；一瓶裝入體積比為V（NO2）：V（O2）=4：1的混合氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，則三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：1：2B、5：5：4
C、1：1：1D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2-
B、H+、Fe3+、NO3-、S2-
C、Al3+、K+、S2-、SO42-
D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團(tuán)的不同進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，并將序號(hào)填在橫線上．
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）
 
；（2）
 
；（3）
 
；（4）
 
；（5）CH2OH（CHOH）3CH2OH
 
；（6）CH3CHO
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案