Question

（1）在下圖的裝置中，屬于原電池的是

D、F、G

（2）以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是

Cu²⁺+2e-=Cu

，負(fù)極反應(yīng)式是

Zn-2e-=Zn²⁺．

．

Answer 1

分析：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；
（2）原電池中較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上得電子；較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子生成離子進(jìn)入溶液．

解答：解：（1）A、B中沒有兩個活潑性不同的電極，故A、B錯誤；
C、兩個電極材料相同，故C錯誤；
E、酒精不是電解質(zhì)，故E錯誤；
H、沒有構(gòu)成閉合回路，故H錯誤；
D、F、G符合原電池的構(gòu)成條件，故D、F、G正確；
故答案為：D、F、G；
（2）該原電池中石墨作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e-=Cu；
鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn²⁺．
故答案為：Cu²⁺+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了原電池的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度不大，寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式就不同．