Question

（1）在下圖的裝置中，屬于原電池的是

 

（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

 

；鋅是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

分析：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，
A．該裝置中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中，兩個(gè)電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故D正確；
E．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故E錯(cuò)誤；
F．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故F正確；
G．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故G正確；
H．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故H錯(cuò)誤；
故選：D、F、G；
（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅不易失電子而作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：正；還原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)；氧化反應(yīng)；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大．