精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

　

B．

ab段與cd段所發(fā)生的反應相同

　

C．

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

　

D．

bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣


考點：

鎂、鋁的重要化合物．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答：

解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應不相同，故B錯誤；

C．de段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故C正確；

D．由上述分析可知，bc段反應的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；

故選B．

點評：

本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，為高頻考點，側重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質及發(fā)生的反應、圖象與反應的對應關系是關鍵的關鍵，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相  關  信 息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質量數為28，中子數為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是      

                                           ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應的熱化學方程式是                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是               (　　)。

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在探究氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是（　　）

實驗序號

實驗現象

實驗結論

A

氯水呈淺綠色

氯水中含有含有Cl2

B

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色

氯水中含有HClO

C

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

D

向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生

氯水中含有H+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�

　

A．

3 mol•L﹣1HCl溶液

B．

3 mol•L﹣1HNO3溶液

　

C．

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D．

18 mol•L﹣1濃H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol•L﹣1．請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　A　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　；（任寫一點）

（4）固體E為　　，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：　　．

（5）計算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是                                                              

 A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

D．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

               （用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①該反應平衡常數表達式為K＝               。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料

比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減

小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將            (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為                                                     。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為    

                               。

②利用右圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，

并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的

總的離子方程式：                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下可實現如圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同時生成________mol E。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案