Question

14．向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xR?M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．兩容器中R的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同
• B． x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)
• C． 曲線II為甲中R的物質(zhì)的量一時(shí)間圖象
• D． 其他條件不變時(shí)，向乙中再加入1mol M、1molN，達(dá)到新平衡時(shí)，則有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

Answer 1

分析 A．由R的始量可知，曲線I表示甲中R變化，曲線Ⅱ表示乙中R變化，平衡時(shí)甲中R的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（2-1.2）mol}{2mol}$×100%=40%，乙中R的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（1-0.5）mol}{1mol}$=50%，乙中R的轉(zhuǎn)化率較大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將甲升溫平衡正向移動；
B．甲中平衡等效在乙基礎(chǔ)壓強(qiáng)增大一倍，壓強(qiáng)增大后R的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故x=1，且M、N均為氣態(tài)；
C．根據(jù)A分析可知，曲線Ⅱ表示乙中R變化；
D．其他條件不變時(shí)，向乙中再加入1mol M、1molN，等效為開始加入2molR，恒溫恒容下與甲中平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．由R的始量可知，曲線I表示甲中R變化，曲線Ⅱ表示乙中R變化，平衡時(shí)甲中R的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（2-1.2）mol}{2mol}$×100%=40%，乙中R的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（1-0.5）mol}{1mol}$=50%，乙中R的轉(zhuǎn)化率較大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將甲升溫平衡正向移動，可以時(shí)R的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．甲中平衡等效在乙基礎(chǔ)壓強(qiáng)增大一倍，壓強(qiáng)增大后R的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故x=1，且M、N均為氣態(tài)，故B錯誤；
C．由R的始量可知，曲線I表示甲中R變化，曲線Ⅱ表示乙中R變化，故C錯誤；
D．其他條件不變時(shí)，向乙中再加入1mol M、1molN，等效為開始加入2molR，恒溫恒容下與甲中平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)物質(zhì)的量相等，則達(dá)到新平衡時(shí)，則有n（R）=1.2 mol，故D錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，關(guān)鍵是根據(jù)圖象轉(zhuǎn)化率確定x與M、N的狀態(tài)，注意等效思想應(yīng)用，難度中等．