在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（ �。�
| A | 向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B | 向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D | CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A．鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl2溶液與碘水不反應(yīng)；
B．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：
解：A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，不能類推，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理不同，不能類推，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，兩反應(yīng)的原理不同，無(wú)法類推，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用合成氨生產(chǎn)尿素[CO（NH
2）
2]是重要的化學(xué)工藝．在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：3H
2（g）+N
2（g）?2NH
3（g）．保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4molN2 | 2molNH3 |
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | | 5 | 8 |
| 平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | | ω3 |
| 混合氣體密度/g?L-1 | ρ1 | ρ2 | |
| 平衡常數(shù)/L2?mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填寫序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1：3：2
b．v（N
2）正=3v（H
2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H
2）=
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（用含c
1的代數(shù)式表示）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
（填序號(hào)）：
a．2c
1＞1.5mol/L b．2ρ
1=ρ
2 c．ω
3=ω
1 d．K
甲=K
乙=K
丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO
2，將其轉(zhuǎn)化為N
2．寫出尿素與NO、NO
2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（6）氨氮廢水（含NH
3、NaOH和Na
2SO
4）超標(biāo)排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化．如圖通過(guò)直接電化學(xué)法能有效除去廢水中的氨．其中陰離子的流動(dòng)方向?yàn)?div id="8240mxo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填“向a極”或“向b極”），電解過(guò)程中，b極區(qū)的pH
（填“增大”或“減小”或“不變”），陽(yáng)極反應(yīng)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定量的碳酸氫鈉加熱至沒(méi)有氣體放出時(shí)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為10.6g
（1）計(jì)算原碳酸氫納的物質(zhì)的量
（2）將灼燒后的固體配成100mL溶液，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液．測(cè)得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在溶液中加入過(guò)量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變，則所得固體的質(zhì)量為（ �。�
| A、4.54g |
| B、3.34g |
| C、2.57g |
| D、2.34g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有一含NaCl、Na
2CO
3?10H
2O和NaHCO
3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）點(diǎn)燃酒精燈之前，關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，其目的是
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（3）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
，D
（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl
2、堿石灰）
（4）E裝置中的儀器名稱是
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+） |
| B、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng) |
| C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵 |
| D、X、Y形成的化合物是大氣污染物之一 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
等質(zhì)量的下列烴：①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯完全燃燒時(shí)，所消耗O2的量由少到多的順序是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（ �。�
| A、只要驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2 |
| B、只要測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值 |
| C、測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量 |
| D、測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成H2O和CO2的物質(zhì)的量之比 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（ �。�
| A、SO32- |
| B、ClO4- |
| C、NO2- |
| D、ClO3- |
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