將一定量的碳酸氫鈉加熱至沒(méi)有氣體放出時(shí),測(cè)得剩余固體質(zhì)量為10.6g
(1)計(jì)算原碳酸氫納的物質(zhì)的量
(2)將灼燒后的固體配成100mL溶液,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)加熱NaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí),說(shuō)明NaHCO3分解完全,剩余的物質(zhì)根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物分析是;Na2CO3,先由n=
m
M
計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量,根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量;
(2)依據(jù)(1)帶入c=
n
V
計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:加熱 NaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí),說(shuō)明NaHCO3分解完全,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O,因此剩余的物質(zhì)為碳酸鈉;n(Na2CO3)=
10.6g
106g/mol
=0.1mol,n(NaHCO3)=0.1mol×2=0.2mol,
答:原碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol;
(2)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,100mL=0.1L,故c(Na2CO3)=
0.1mol
0.1L
=1mol/L,
答:碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的分析能力和計(jì)算能力,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、SiO2、P2O5均能溶解在NaOH溶液中反應(yīng)生成鹽和水
B、CuS,CaC2,Na2O2均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C、F,Cl,Br,I的單質(zhì)和氫化物的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
D、Li,Na,Mg,Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)或其溶液,一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):
X
+W
Y
+W
Z
(1)若W是單質(zhì)鐵,Z溶液是FeCl2溶液,則Y的水溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)若W是氫氧化鈉,Y溶液是NaHCO3溶液,則由X生成Z的離子反應(yīng)方程式是
 

(3)若X是空氣中含量最多的單質(zhì)氣體,Y是一種氧化物,則一充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Z氣體的小試管倒置于水槽中,反應(yīng)完全后,假設(shè)不考試試管內(nèi)溶液的擴(kuò)散.試管中所得液體的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.035mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是( �。�
A、30B、42C、45D、60

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是(  )
A、無(wú)色溶液:Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液:Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c(H+)=c(OH-)的溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( �。�
A、乙烯使溴水褪色
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、乙烯在空氣中燃燒
D、苯在濃硫酸條件下與濃硝酸共熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程,應(yīng)制取少量二氧化硫晶體,設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置,已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱,容易形成酸液,試回答:
(1)已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫,放出9.83kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量,實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�,其目的�?div id="mrjjjuq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn),此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是
 

(4)若用ag銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到bg三氧化硫,該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 

(5)老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整,你認(rèn)為還缺少
 
裝置,請(qǐng)你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置
 
(用簡(jiǎn)要文字回答).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常應(yīng)用類推法.下列左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( �。�
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下有0.1mol?L-1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為
 
,由水電離的c(H+)=
 
mol?L-1
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線
 
,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是
 

(3)NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)
 
.此時(shí),該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  D.c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-
(4)NH3?H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3?H2O)>V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3?H2O)=c(NH4+)時(shí),溶液的pH=
 
,該混合液中加入少量的酸或堿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大,其原因是
 
.[已知:Kb(NH3?H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25].

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案