Question

11．元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素．A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．
（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物的電子式為，該化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O．
（2）將化合物EC₂通入只含有 n  mol  化合物D₂E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物質(zhì)的量為2.5n mol （不考慮水中溶解的化合物EC₂）
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）電解由A與F形成化合物的溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，F(xiàn)處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故A為H元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，F(xiàn)處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，故A為H元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O．
（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物為HClO，電子式為，該化合物與NH₃反應(yīng)生成氮?dú)�，反�?yīng)還生成HCl與水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O，
故答案為：；3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O；
（2）將化合物SO₂通入只含有 n mol 化合物Na₂S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成S，當(dāng)生成NaHSO₃時(shí)吸收SO₂最多，發(fā)生反應(yīng)：5SO₂+2Na₂S+2H₂O=3S↓+4NaHSO₃，故最多吸收SO₂的物質(zhì)的量為n mol×$\frac{5}{2}$=2.5 n mol，
故答案為：2.5n mol；
（3）常溫下，硝酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根的濃度，即氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生，濃度為10^-5mol/L，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=$\frac{1{0}^{-9}mol/L}{1{0}^{-5}mol/L}$=10^-4；
硝酸銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：10^-4；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）電解HCl的溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上是氯離子獲得電子生成氯氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：還原；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、溶液pH的有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較、電解原理等，題目較為綜合，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)．