Question

19．（1）黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO₃+3C$\stackrel{引燃}{→}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，該反應(yīng)中氧化劑為S、KNO₃，1molS能氧化C0.5mol
（2）如圖是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑，請(qǐng)寫出過程（1）的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃，若將二氧化硫通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)S和C之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫；
二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫生成淡黃色固體S；
減少酸雨產(chǎn)生的途徑是脫硫、開發(fā)新能源、減少煤的燃燒等．

解答 解：（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以S、KNO₃作氧化劑；
1molS得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子需要0.5molC，
故答案為：S、KNO₃；0.5；
（2）二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 SO₃；
二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫生成淡黃色固體S，且同時(shí)生成水，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O，減少酸雨產(chǎn)生的途徑是脫硫、開發(fā)新能源、減少煤的燃燒等，故選C，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 SO₃；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；SO₂+2H₂S=3 S↓+2H₂O；C．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、二氧化硫性質(zhì)、環(huán)境污染等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，注意（1）中硫還原C的物質(zhì)的量的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．