15．如圖所示裝置：
（1）該原電池裝置中負(fù)極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為銅，發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）電子流向是從鋅到銅，電流方向是從銅到鋅．

分析 銅、鋅和稀硫酸形成的原電池中，鋅的活潑性強(qiáng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，Cu作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：（1）銅、鋅和稀硫酸形成的原電池中，鋅的活潑性強(qiáng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，Cu作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：鋅，氧化，銅，還原；
（2）原電池向外提供電能，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
故答案為：化學(xué)，電；
（3）原電池中電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅流向銅，電流從正極流向負(fù)極，即電流從銅流向鋅；
故答案為：鋅，銅，銅，鋅．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，側(cè)重于原電池基本原理的考查，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷以及電子、電流的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如圖：

已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：
固定浸出溫度固定H2SO4濃度
H2SO4濃度/mol•L-1浸出率/%浸出溫度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為硫酸濃度3mol•L-1、浸出溫度40℃．
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為除去濾液中的Ag+．
（3）步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中；此過程中H2O1溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因?yàn)樵黾游晚诘慕雎�、H2O2會有部分分解．
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過濾
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過量NaOH溶液洗液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NA
B．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫          b．加水稀釋          c．加入氯化銨          d．加入碳酸氫鈉
（4）某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．各組分的濃度不再改變
B．體系的壓強(qiáng)不再改變
C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“神舟九號”在2012年6月18 號與“天宮一號”進(jìn)行交會對接，宇航員進(jìn)入“天宮一號”生活了10余天，之后飛船于6月29日在內(nèi)蒙古順利著陸．在航天工業(yè)上應(yīng)用了許多尖端合成材料，下列不屬于合成材料的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維B．硅橡膠C．合成纖維D．黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下說法錯誤的是（　�。�
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑		均為水做氧化劑的氧化還原反應(yīng)
BFe+CuSO4=FeSO4+Cu
點(diǎn)燃



2Mg+CO22MgO+C		均為固體質(zhì)量增大的置換反應(yīng)
CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3		均為較強(qiáng)酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)
DH2O2+SO2=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4		均為非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng) 屬于氧化還原反應(yīng)，水做氧化劑的是（　�。�
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2
C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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