Question

20．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A． 各組分的濃度不再改變
• B． 體系的壓強(qiáng)不再改變
• C． 反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q
• D． 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、各組分的濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若m+n=p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．