Question

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：	Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：	H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．常溫下，pH=12的溶液：	K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：	Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

Answer 1

C

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。A中鐵離子和SCN^－、I^－不能大量共存；B中在酸性條件下，NO₃^－具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存；C中溶液顯堿性，可以大量共存；D中溶液顯酸性，S₂O₃^2－不能大量共存，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，屬于中等難度的試題。該題學生需要明確離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。