將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1
B

試題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以30 mL×10-3×0.5 mol·L－1="500" mL×10-3×c，c="0.03" mol·L－1。
點評：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。稀釋后溶液的質(zhì)量等于稀釋前溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量，但稀釋后溶液的體積不等于稀釋前溶液的體積加水的體積，需用密度進行換算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．常溫下，pH=12的溶液：
K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ；肯定不存在的離子是②                       ；還不能確定是否存在的離子是③                  。
Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
稀硫酸中加入銅片
無明顯變化
II
硝酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化
III
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入銅片
有無色氣泡；溶液變藍
 
① 實驗I、II的目的是           。
② 實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示）           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要通電才可以進行的是
①電離    ②電解     ③電鍍     ④電化學腐蝕
A．①②③B．②③④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(      )
A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來制備膽礬。設計流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)
開始沉淀時的pH值
完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H2SO4      b．濃H2SO4      c．濃FeCl3溶液      d．濃HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為________（填化學式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學認為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進，其理由是______________
__________________________________________________________。請你幫助提出一條改進方案____________              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 (   )   
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（   ）
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-
C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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