【題目】工業(yè)上用廢鐵渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備綠礬（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作II所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

（2）NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的___和___。

（3）寫(xiě)出向?yàn)V液2中加入鐵粉的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___（任寫(xiě)一個(gè)）。

（4）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。由此可知___。

【答案】漏斗 Al2O3 SiO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 綠礬中不含有Fe3+

【解析】

由流程可知，廢鐵渣與氫氧化鈉溶液在小火煮沸的條件下，Al2O3和SiO2可溶于其中生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，過(guò)濾后得到含有Fe2O3、FeO、MnO2、CuO的濾渣；再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀硫酸，Fe2O3、FeO、CuO均可充分溶解，再過(guò)濾，過(guò)濾后的濾渣為 MnO2，向?yàn)V液2中加入過(guò)量的鐵粉將硫酸鐵和硫酸銅還原生成硫酸亞鐵和銅，操作III仍是過(guò)濾，得到含有硫酸亞鐵的濾液3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到綠礬。

（1）操作II為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，其均可溶于NaOH溶液，因此，NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的Al2O3和SiO2。

（3）向?yàn)V液2中加入過(guò)量的鐵粉將硫酸鐵和硫酸銅還原生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)量的硫酸也會(huì)與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑（任寫(xiě)一個(gè)）。

（4）Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，該反應(yīng)的發(fā)生可使溶液變?yōu)檠t色，故常用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。由此可知綠礬中不含有Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝__________________。

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________。

A．恒壓時(shí)充入He B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度F．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無(wú)色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆

c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d 合氣體的密度保持不變

（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90％，則起始時(shí)充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 　　 △H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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