Question

1．配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列問(wèn)題：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)的變化來(lái)分析；
（3）該反應(yīng)生成的氣體為NO，然后利用化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由化合價(jià)變化的氮原子守恒來(lái)分析被還原的硝酸的物質(zhì)的量，再利用反應(yīng)來(lái)計(jì)算Cu₂O質(zhì)量；
（4）根據(jù)濃硝酸被還原的產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)來(lái)分析原因．

解答 解：（1）Cu₂O、HNO₃中Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為
3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案為：3，14，2，6，7；
（2）因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（3）由反應(yīng)可知，NO為0.2mol，由2NO～6e^-則，0.2molNO生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，故答案為：0.6；
（4）Cu₂O+6HNO₃（濃）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O …①，
14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O   …②，
將②式子系數(shù)除以3得到$\frac{14}{3}$HNO₃+Cu₂O═2Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{7}{3}$H₂O，
可知用稀硝酸氧化1molCu₂O需要$\frac{2}{3}$mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質(zhì)量當(dāng)然增加，
故答案為：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)及利用反應(yīng)進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵．