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9．下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　�。�
A．FeCl3B．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

分析 A．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解；
B．氫氧化鈉是堿；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解；
D．硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解．

解答 解：A．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；
B．氫氧化鈉是堿，顯堿性，故B錯誤；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，故C錯誤；
D．硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，故溶液顯中性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離和鹽的水解，關鍵抓住溶液呈酸堿性是何種離子，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為1.0L的密閉容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某溫度下反應達到平衡時容器內(nèi)壓強為原來的23，則該反應的平衡常數(shù)（　�。�
A．4B．16C．32D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個，其相對分子質(zhì)量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個氫原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱是甲基；家庭使用的液化氣主要成分是碳氫化合物，寫出碳氫化合物（CxHy）完全燃燒的化學方程式CxHy+（x+y4）O2點燃→xCO2+y2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物A的結構簡式為：則：
（1）該有機物含有的官能團為：羧基、碳碳雙鍵；
（2）判斷有機物A不可能發(fā)生的反應是下列中的：②（填序號）；
①加成反應    ②消去反應     ③氧化反應    ④酯化反應     ⑤加聚反應
（3）任寫出一種符合下列條件的A的同分異構體：①能發(fā)生銀鏡反應；②與金屬鈉反應有氣體產(chǎn)生；
（4）寫出A與溴水反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同條件下，下列有關物質(zhì)的比較中，錯誤的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞Br-B．單質(zhì)的氧化性：I2＜Br2
C．酸性：HCl＞HFD．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．配平氧化還原反應方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列問題：
（1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
（2）反應中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗（如圖）．請同答下列問題．

（1）通電一段時間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2通電_Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質(zhì)溶液改成CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應物，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可構成新型燃料電池（如下圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O_．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物
C．該反應的本質(zhì)是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變

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