Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 HA（一元酸）溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C． 常溫下0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
• D． 常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，假設溶液體積可以相加，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．任何電解質(zhì)溶液都呈電中性；
C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，一水合氨中銨根離子濃度小于鹽溶液中銨根離子濃度，再根據(jù)銨根離子系數(shù)判斷，最后根據(jù)其它離子對銨根離子的影響判斷銨根離子濃度大小；
D．二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度．

解答 解：A．溶液呈電中性，如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知：存在c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，一水合氨中銨根離子濃度小于鹽溶液中銨根離子濃度，所以氨水中銨根離子濃度最小，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.001mol/L，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點是C選項，會根據(jù)其它離子對銨根離子影響來分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．