Question

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個(gè)階段。

（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（    ）

A. 向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變

B. 向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C. 添加更多的催化劑

D. 降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO₃

（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，______________。

（5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為___________，此時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）造氣  接觸氧化  吸收（各1分）

（2）400   0.4Mpa  （或常壓） （各1分）       （3）B（2分）

（4）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O     CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂+H₂O

（5）410:33（或82：6.6）       94.3%（各2分）

【解析】(1)考查工業(yè)制硫酸的原理。工業(yè)上制硫酸主要分為造氣、接觸氧化、吸收三個(gè)階段。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，所以綜合考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑的活性等，選擇400℃。壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但壓強(qiáng)太高，對(duì)設(shè)備的要求更高，且再常壓下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以采用常壓即可。

（3）A中反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都不變。增大氧氣都濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，C不正確。降低溫度反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選B。

（4）SO₂是酸性氧化物，能和石灰水反應(yīng)，生成亞硫酸鈣。亞硫酸鈣和硫酸反應(yīng)又產(chǎn)生SO₂，有關(guān)方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂+H₂O。

（5）考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，反應(yīng)的方程式為

2SO₂＋O₂2SO₃        △V

 2     1      2         1

6.6   3.3   6.6       100－96.7＝3.3

所以反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為82︰6.6

SO₂的轉(zhuǎn)化率是6.6÷7×100％＝94.3%。