將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量a

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

 

A

【解析】

試題分析：因為Fe3+和H+的氧化性強弱順序為Fe3+＞H+，所以當產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故B、D錯誤；根據(jù)化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量來計算出Fe和HCl的物質(zhì)的量分別是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O算出Fe2O3和FeCl3的量，由題目可知，這個反應中消耗的HCl的量為0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl3）=0.02mol，n（Fe2O3）=0.01mol，最后在反應Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根據(jù)（Fe3+）鐵離子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正確，C錯誤。

考點：本題考查金屬鐵以及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應原理、有關化學反應方程式的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3

B．氮氧化鋁中氧的化合價是-2

C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO    B．收集到NO2    C．收集到O2    D．收集不到任何氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153?C）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為 （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．當x＝1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol

C．當x＝2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應

D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

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