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20．核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　　） 摩爾．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

分析 核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算ng該氧化物的物質的量，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，據此進行計算．

解答 解：R2+離子對應的氧化物為RO，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為：$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$=$\frac{n}{A+16}$mol，
一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，所以ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為：$\frac{n}{A+16}$mol×（A-N+8）=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系為解答關鍵，注意質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業(yè)上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內通入氧氣可提高原料轉化率、減少空氣污染．用化學用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據下表數(shù)據，溶液的 pH應保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，應用平衡原理解釋其原因為硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
根據不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應控制在 25～30℃，原因為溫度高于30℃時，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切．
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結構示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大�。甃inus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性．第三周期主族元素的電負性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是元素的電負性越大，其非金屬性越強；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規(guī)律，AlCl3中的化學鍵類型應該是共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產對羥基苯甲酸乙酯，其生產過程如圖所示（反應條件未全部注明）：


請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）反應③的化學方程式 （不必注明反應條件）：+CH3I→+HI
（3）反應⑤的化學方程式（注明反應條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設計第③和⑥這兩步反應的目的是：保護酚羥基不被氧化．
（5）有機物的同分異構體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構體共有13種，寫出其中一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數(shù)據為
物質Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是C（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉化為物質Y 的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是0.01mol/L．

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