Question

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO₂+KI+□2H₂SO₄→NO+□I₂+K₂SO₄+□Na₂SO₄+□2H₂O，在上述反應中，若生成50.8g I₂，則電子轉移了0.4N_A 個；
（2）①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應發(fā)生的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，寫出反應發(fā)生的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（3）已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當Br^-氧化一半時的離子方程式2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
（4）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，使溶液呈酸性，該反應離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

Answer 1

分析 （1）該反應中元素的化合價變化如下：2KI→I₂，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e^-，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等和原子守恒進行配平；根據(jù)反應2KI→I₂，I元素的化合價由-1價→0價，價態(tài)升高的元素只有I，生成1mol碘單質轉移電子數(shù)為2mol計算；
（2）①NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
②向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）因為氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，則向FeBr₂溶液中通入Cl₂時，氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果溶液中有一半的Br^-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，據(jù)此書寫；
（4）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，反應生成硫酸鈉、氯化鈉，據(jù)此配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）該反應中元素的化合價變化如下：2KI→I₂，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e^-，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO₂前的系數(shù)是2，I₂前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K₂SO₄前是1，Na₂SO₄前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應物少2個H₂SO₄分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應為：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O；
根據(jù)2KI→I₂，每生成1molI₂，轉移2mol電子，50.8g碘單質的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{50.8g}{254g/mol}$=0.2mol，所以轉移電子數(shù)=nN_A=0.2×2N_A=0.4N_A；
故答案為：2；2；2H₂SO₄；2；1；1；1；2H₂O；0.4N_A；
（2）①NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（3）向FeBr₂溶液中通入Cl₂時，根據(jù)氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-知，氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果溶液中有一半的Br^-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，所以反應離子方程式為2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂，
故答案為：2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
（4）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，配平后的離子方程式為：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺，
故答案為：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及其離子方程式的書寫，明確化學反應的實質、掌握離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．