6．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2氣體
B．用裝置乙驗(yàn)證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴
C．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液的濃度偏高

分析 A．二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；
B．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
C．中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化；
D．俯視定容，加入蒸餾水體積偏小．

解答 解：A．二氧化硫的密度比空氣答，收集SO2氣體的導(dǎo)管應(yīng)該采用長進(jìn)短出的方式，故A錯(cuò)誤；
B．制取的丙烯中含有乙醇，乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了烯烴的檢驗(yàn)，可用溴水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，不需要觀察滴定管刻度的變化，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使加入蒸餾水體積偏小，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知所得溶液的濃度偏高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及氣體制備與收集、烯烴檢驗(yàn)、中和滴定、溶液配制等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2-通過時(shí)，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，A電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則電源的負(fù)極材料是鋁，負(fù)極反應(yīng)為4Al-12e-=4Al3+；正極反應(yīng)為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32-4e-=4CO2，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電池總反應(yīng)式為2CO+O2═2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出．

（1）寫出H的化學(xué)式：Cl2、C的電子式：．
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)J中的陽離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的A（填選項(xiàng)字母）．
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）減小
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO2+KI+□2H2SO4→NO+□I2+K2SO4+□Na2SO4+□2H2O，在上述反應(yīng)中，若生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA 個(gè)；
（2）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（3）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)Br-氧化一半時(shí)的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+2Fe3++Br2；
（4）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，使溶液呈酸性，該反應(yīng)離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O2（或C2H4、N2H4）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號表示為818O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑還原性得電子能力
N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
（6）CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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同步練習(xí)冊答案