Question

3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和 為22，W與Y同主族，W^2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)
• B． 單質(zhì)的氧化性：W＞Y＞Z
• C． 化合物YW₂具有強(qiáng)氧化性
• D． 化合物YW₂中只含共價鍵

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W^2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為O元素；W與Y同主族，Y為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Z只能為Cl，它們的最外層電子數(shù)之和為22，X的最外層電子數(shù)為22-6-6-7=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z＞Y，則單質(zhì)的氧化性為W＞Z＞Y，故B錯誤；
C．SO₂中S為+4價，為中間價，具有氧化性和還原性，故C錯誤；
D．SO₂中只有S、O之間的共價鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．