合成纖維中目前產(chǎn)最占第一位的是聚酷纖維--滌綸，下面是合成滌綸的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)所需的試劑：②
 
，③
 
，⑤
 
．
（3）反應(yīng)過程中的7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
，屬于加成反應(yīng)的有
 
．
（4）寫出合成“滌綸”最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：對二甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在Cu或Ag作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)得到滌綸為，據(jù)此解答．
解答： 解：對二甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在Cu或Ag作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)得到滌綸為，
（1）由上述分析可知，A為，C為HOCH2CH2OH，
故答案為：；HOCH2CH2OH；
（2）反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng)，需要試劑為：氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)③是醇發(fā)生催化氧化生成醛，需要試劑為氧氣、Cu或Ag，反應(yīng)⑤是烯烴乙溴發(fā)生加成反應(yīng)，需要試劑為：溴水，
故答案為：氫氧化鈉水溶液；氧氣、Cu或Ag；溴水；
（3）反應(yīng)過程中的7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①②⑥⑦，屬于氧化反應(yīng)的有③④，屬于加成反應(yīng)的有⑤，故答案為：①②⑥⑦；⑤；
（4）合成“滌綸”最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，注意充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量相同
C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O，放出熱量不同
D、該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 
．
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號）．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D． c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積為10mL c（H+）=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，醋酸溶液與一元酸HX溶液c（H+） 分別為10-5mol/L和10-6mol/L，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C、有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D、在碳酸氫鈉的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏、這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測定目的：測定××品牌軟包橙汁維生素C含量
（2）測定原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品：自選
②試劑；指示劑
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液待用．
②打開橙汁包裝，用
 
 （填儀器名稱），向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的
 
 （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴B定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg?L-1．
（6）問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填編號）
A．是                B．可能是          C．不是
（7）制造商可能采取的做法是
 

A．加水稀釋天然橙汁  B．橙汁已被濃縮    C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m}和綠礬（FeSO4?7H2O）具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)．制備流程如圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe（SO4）3溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是
 
．若固體W與KOH溶液混合加熱，其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH
 加熱 
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為
 
．
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是
 
，目的是
 
．
（4）操作⑤是使溶液pH
 
（填“增大”或“減小”）．
（5）操作⑥控制溫度為70-80℃的目的是
 
．
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖
 
； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為
 
（填元素符號）．
②SO42-的空間構(gòu)型為
 
，SO32-離子中心原子的雜化方式為
 
．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體．
 ①下列說法正確的是
 

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
 ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
，晶體的空間利用率為
 
 （
2
≈1.4，列式并計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的pH為2.0（溶液體積的變化忽略不計），則原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4mol?L-1
B、5.56×10-3mol?L-1
C、1.01×10-4mol?L-1
D、1.01×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A、SO3與SO2
B、BF3與NH3
C、BeCl2與SCl2
D、H2O與SO2

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同步練習(xí)冊答案